Question

（9分）若二元酸H₂SO₄的电离方程式是：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-SO₄^2-+H⁺。回答下列问题：

（1）Na₂SO₄溶液显   性，理由是（用离子方程式表示）                         ；

（2）NaHSO₄溶液显  性”，理由是（用离子方程式表示）                          ；

（3）若0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1H₂SO₄溶液中氢离子的物质的量浓度可能    0.11mol·L^-1（填“＜”、“＞”或“=”＝：理由是                   ；

（4）0.1mol·L^-1NaHSO₄溶液中各离子浓度由大到小的顺序是                    。

Answer

（1）碱性    

（2）酸性  

（3）＜   H2SO4第一步电离产生的H+对HSO4--的电离起了抑制作用

（4）c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）

【解析】

试题分析：有题干信息，可知，H2SO4是一种二元弱酸。

（1）Na2SO4溶液中，存在SO42-的水解，因此溶液显碱性。

（2）NaHSO4溶液中，存在HSO4-的电离，故溶液显酸性。

（3）H2SO4溶液中，发生一下两步电离：H2SO4=H++HSO4-，HSO4-SO42-+H+，且第一步电离产生的氢离子会抑制第二步的电离，因此最终得到的氢离子的浓度小于0.11mol/L。

（4）NaHSO4溶液中存在的离子有Na+、H+、SO42-、HSO4-、OH-。且该溶液为酸性溶液，由此可得溶液中各离子的浓度大小关系：c（Na+）>c（HSO4-）>c（H+）>c（SO42-）>c（OH-）

考点：水解；电解质溶液