Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g) + H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g) △H＝＋49.0 kJ·mol^－1

②CH₃OH(g)+ 1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g) △H＝－192.9 kJ·mol^－1

根据上述反应，下列说法正确的是

A．反应①中的能量变化如右图所示

B．CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C．1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D．可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)△H ＝－483.8 kJ·mol^－1

Answer

D

【解析】

试题分析：反应①是吸热反应，反应物的总能量应该是低于生成物的总能量，A不正确；根据反应②可知，该反应是放热反应，B不正确；甲醇充分燃烧的生成物是水和CO2，C不正确；根据盖斯定律知，（②－①）×2即得到2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H ＝－483.8 kJ·mol－1，D正确，答案选D。

考点：考查反应热的有关计算和判断、题型识别以及盖斯定律的应用