下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1），下列说法中正确的是
A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋
B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去
C．若分离溶液中的Fe3＋和Cu2＋，可调节溶液的pH在4左右
D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀
一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2molNH3(g)放出92.4kJ热量。在相同条件下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5molN2、1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ。则下列关系式正确的是
A．2Q2=Q1=92.4 B．Q2<Q1<92.4
C．Ql<Q2<92.4 D．Ql=Q2<92.4
在室温下，下列叙述正确的是
A．将1 mL 1.0×10—5 mol/L盐酸稀释到1000 mL，得到pH＝8 的盐酸
B．将1 mL pH＝3的一元酸溶液稀释到10 mL，若溶液的pH＜4，则此酸为弱酸
C．用pH＝1盐酸分别中和1 mL pH＝13 NaOH溶液和氨水，NaOH消耗盐酸的体积大
D．pH＝2的盐酸与pH＝1的硫酸比较，2 c(Cl— )＝c(SO42— )
右图为铅蓄电池的示意图。下列说法正确的是
A．放电时，N为负极，其电极反应式为： PbO2+SO42－+4H＋+2e－=PbSO4+2H2O
B．放电时，c(H2SO4)不变，两极的质量增加
C．充电时，阳极反应式为：PbSO4+2e－= Pb+SO42－
D．充电时，若N连电源正极，则该极生成PbO2
如右图所示，左侧注射器吸入10mLNO2、N2O4的混合气体,右侧注射器吸入10mL空气，且U型管内两侧液面保持水平位置（液体不与气体反应），现将两侧注射器活塞同时快速向内推到5mL，下列法不正确的是
A．左侧气体颜色先变深后逐渐变浅
B．对于2NO2
N2O4平衡体系
，向生成N2O4的方向移动
C．压缩后U型管内两侧液面仍然保持水平
D．若将两侧注射器活塞重新拉到10mL的位置，平衡后U型管两侧液面仍然保持水平
某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B进行如下反应：
3A(g)+2B(g)
4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6
mol C，则下列说法正确的是 （ ）
A．该反应的化学平衡常数表达式是K＝
B．此时B的平衡转化率是40%
C．增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大
D．增加B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大
