平衡体系mA(g)+nB(g)
pC(g)+qD(g)有下列判断:①温度不变时,将容器体积增大一倍,若A的浓度变为原来的0.48倍,则m+n>p+q②若平衡时A和B的转化率相等，说明起始时A和B的物质的量之比为m:n③若改变一个条件使反应重新达到平衡时,D的浓度增大了,说明平衡向右移动了④若平衡体系中A、B、C、D的物质的量分别为a、b、c、dmol，则再向其中加入a、b、c、dmol的A、B、C、D时，平衡可能不移动⑤若平衡后降低温度,该反应的化学反应平衡常数增大,说明该反应的ΔH>0,其中正确的是（ ）
A. ②④ B.②③ C. ①④⑤ D. ①②③
在一定温度下的定容密闭容器中，当物质的下列物理量不再变化时，不能说明反应
A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡状态的是( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．B的物质的量浓度 D．气体的平均相对分子质量
对于可逆反应：A2(g)+3B2(g)
2AB3（g） △H<0，下列图像正确的是（ ）
(友情提示:V-速率; W(AB3)-AB3的质量分数)
足量的锌与酸反应，欲使制取氢气的反应速率尽可能大，选用的反应条件正确的组合是( )
①锌粒 ②锌粉 ③加少量的硫酸银的饱和溶液 ④1mol/L的盐酸⑤5mol/L的硝酸
⑥1mol/L的硫酸 ⑦加热⑧加大量的硫酸铜晶体 ⑨不断振荡 ⑩加大体系的压强
A．②③⑥⑦⑨ B．①③⑤⑦⑩ C．②④⑥⑦⑧⑨ D．②⑦⑧⑨⑩
室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（气）＋B（气）
XC（气），经 2 s（秒）后反应达平衡,测得 C 的浓度为 0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol·L－1·s－1
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％
④ X="2"
⑤室温下该反应的化学反应平衡常数是0.5
⑥其他条件不变，向容器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变
其中正确的是（ ）
A．①③④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥
已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－Q2 ②
H2O(g)===H2O(l) ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为( )
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
