已知温度T时水的离子积常数为Kω。该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝ 7
C．混合溶液中，c(H＋) ＝
mol/L
D．向反应后的混合液中滴加石蕊试液后呈紫色
下列反应常温时能自发进行，并既能用能量判据又能用熵判据解释的是（ ）
A．HCl(g)+NH3(g)＝NH4Cl(s)
B．2KClO3(s)＝2KCl(s)+3O2(g)
C．2Na2O2(s)+2H2O(l)＝4NaOH(s)+O2(g)
D．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)＝BaCl2(s)+ 2NH3(g)+10H2O(l)
下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．硫酸工业中，增大O2的浓度有利于提高SO2的转化率
B．对2HI
H2+I2平衡体系增加压强使颜色变深
C．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫
D．滴有酚酞的氨水溶液，适当加热溶液(氨气不挥发)后颜色变深
在一定条件下反应x A + y B
z C达到平衡。下列说法中正确的是(
)
A．若C是气体，且x + y ＝z ，则增大压强平衡一定不移动
B．若A、B、C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则x + y ＜z
C．若B、C都是气体,其它条件不变,增大A的物质的量平衡不移动，则A为固态或液态
D．若升高温度C的质量分数减少，则正反应是吸热反应
已知常温常压下， N≡N键的键能是946 KJ/mol 、N-H键的键能是391 KJ/mol、H-H 键的键能是436KJ/mol 。现有甲、乙两个容积相同的定容密闭容器，在常温下：①向密闭容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，达到平衡时放出热量Q1 kJ。②向密闭容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，达到平衡时放出热量Q2 kJ。则下列关系式正确的是（ ）
A．92＞Ql＞2Q2 B．92＝Q1＜2Q2 C．Q1＝2Q2＝92 D．Q1＝2Q2＜92
（12分）已知：I2＋2S2O===S4O＋2I－。相关物质的溶度积常数见下表：
|
物质 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
CuCl |
CuI |
|
Ksp |
2.2×10－20 |
2.6×10－39 |
1.7×10－7 |
1.3×10－12 |
(1)某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，为得到纯净的CuCl2·2H2O晶体，加入 ，（填化学式）调至pH＝4，使溶液中的Fe3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe3＋)＝ 。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2·2H2O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl2·2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，原因是 (用化学方程式表示)。由CuCl2·2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是 。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。
①可选用 作滴定指示剂，滴定终点的现象是 。
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为 。
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为 。
