向一定量的Fe、FeO和Fe3O4的混合物中加入120 mL 4 mol·L一1...

向一定量的Fe、FeO和Fe₃O₄的混合物中加入120 mL 4 mol·L^一¹的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06 mol NO，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的原混合物，能得到铁的物质的量为 ( )

A．0.14 mol B． 0.16 mol C． 0.21 mol D．0.24 mol

C 【解析】试题分析：溶液中的反应，溶质为Fe(NO3)2，通过计算N元素的物质的量来求得Fe元素的物质的量，n(HNO3)=0.12L*4mol·L一1="0.48mol,n(NO)=0.06mol," n(Fe)=n[Fe(NO3)2]="(0.48mol-0.06mol)/2=0.21" mol。故选C。考点：化学计算守恒法的应用

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考点分析：

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X、Y、Z、W都是短周期元素，核电荷数依次增大。X和Z同主族，Y、Z、W同周期，Y的原子半径是所处周期中最大的， W的最高价氧化物所对应的水化物是强酸，X与W的核电荷数之比为3∶8。据此判断下列说法正确的是

A．Y是第三周期ⅦA族元素 B．非金属性：W﹥X

C．Z一定是金属元素 D．Y与W的最高正价之和为8

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一定条件下发生反应N₂+ 3H₂2NH₃，在5 min内，N₂的物质的量浓度由6 mol / L，变为2 mol / L，则用NH₃表示该反应在这段时间的平均速率为