Question

（10分）下图是一个化学过程的示意图。

已知甲池的总反应式为：2CH₃OH+3O₂+4KOH   2K₂CO₃+6H₂O

（1）请回答下列电极的名称：　B（石墨）电极的名称是 　   。

（2）写出电极反应式：

通入O₂的电极的电极反应式是                      。

A（Fe）电极的电极反应式为                                            ，

（3）乙池中反应的化学方程式为                                         。

（4）当乙池中A（Fe）极的质量增加5.40g时，甲池中理论上消耗O_­2       mL（标准状况下）

Answer

（1）  阳极

（2）O2+2H2O+4e－＝4OH－       4Ag++4e－="4Ag"

（3）4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3 

（4）280

【解析】

试题分析：（1）甲池中的装置是燃料电池，通CH3OH是负极，通O2是正极。乙池中的装置是电解池，B与甲池中正极相连，在电解池中为阳极。（2）通O2是正极，发生还原反应，得到电子，电解液为KOH溶液，所以电极反应式为：O2+2H2O+4e－＝4OH－；A（Fe）电极是阴极，发生还有反应，得到电子，所以电极反应式为：4Ag++4e－=4Ag。（3）乙池中的装置是电解池，对AgNO3进行电解，Ag+得电子为Ag单质，H2O失去单质成O2，因此方程式为：4AgNO3+2H2O4Ag+O2↑+4HNO3。（4）A（Fe）极的质量增加5.40g，即生成了Ag为5.40g，也就是0.05mol，根据电极反应式：4Ag++4e－=4Ag，可知转移电子为0.05mol，根据O2+2H2O+4e－＝4OH－，求得消耗O­2为0.0125mol，即280mL。

考点：电解池