在2A＋B
3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）
C．υ（C）＝ 0.8 mol/（L·ｓ） D．υ（D）＝ 1 mol/（L·ｓ）
下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是 （ ）
A．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅
B．由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深
C．高压比常压有利于合成SO3的反应
D．黄绿色的氯水光照后颜色变浅
某有机化合物A含碳77.8%，氢为7.40%，其余为氧，A的相对分子质量为甲烷的6.75倍。求：
（1）该有机物的分子式。
（2）红外光谱测定，A分子结构中含有苯环和羟基，能与烧碱反应，且在常温下A可与浓溴水反应，1molA最多可与2molBr2作用，据此确定该有机物的结构简式。
25℃时，0.1 mol·L－1的某酸HA溶液中
＝1010，请回答下列问题：
(1)HA是 酸(填“强”或“弱”)，写出其电离方程式 。
(2)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。
A．
B．
C．c(H＋)·c(OH－) D．c(OH－)
(3)已知100℃时水的离子积是1.0×10—12,在此温度下,有pH=3的盐酸和pH=3的HA的两种溶液
①取等体积两溶液，分别稀释到pH=4时，两者加水量的关系是：前者________后者（填＞、＜或=，下同)；
②取等体积的两溶液，分别加入等物质的量的相应钠盐固体少量，两溶液的pH大小关系是：前者________后者；
③50mL pH=3的盐酸溶液和50mL 0.003mol/LNaOH溶液混合后溶液的pH=_____________.
④pH=3的HA溶液中由水电离出的c(H＋)= mol/L
(4)如何通过化学实验来证明HA是弱酸还是强酸，请写出其中的一种化学实验方法：
。
在某一容积为5 L的密闭容器内，加入0.3 mol的CO和0.3 mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)
ΔH>0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如右图：
(1)根据图上数据，反应开始至达到平衡时，
CO的化学反应速率为v(CO)＝ mol/(L·min)-1，
该温度下的平衡常数K＝ 。
(2)在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有
（填字母）
A．升高温度 B．降低温度 C．增大压强 D．减小压强
E．加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
(3)如要一开始加入0.1 mol的CO、0.1 mol的H2O、0.2 mol的CO2和0.2 mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c(CO)＝________________mol/L.
(4)若保持温度和容器的体积不变，在(1)中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，CO的转化率_______(填“升高”、“降低”还是“不变”)，CO2的质量分数________(填“升高”、“降低”还是“不变”).
(5)在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得C(CO)=C(H2O)= 0.09mol/L,
C(CO2 )=C(H2)=0.13mol/L ,则此反应是否处于平衡状态: (填“是”或“否”),若没有处于平衡状态则该反应向 移动。（填“正方向”或“逆方向”）
现有以下物质：①NaCl晶体，②SO3，③冰醋酸，④铁丝，⑤BaSO4晶体，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO3,请回答下列问题（填序号）：
（1）以上物质中能导电的是 ；
（2）以上物质中属于非电解质,但其水溶液可以导电的是 ；
（3）以上物质中属于弱电解质的是 ；
