Question

（12分）控制变量法是研究化学变化规侓的重要思想方法。请仔细观察下表中50 mL稀盐酸和1g碳酸钙反应的实验数据：

实验 序号	碳酸钙 状态	c(HCl) /mol·L^-1	溶液温度/℃	碳酸钙消失 时间/s
反应前	反应后
1	粒状	0.5	20	39	400
2	粉末	0.5	20	40	60
3	粒状	0.6	20	41	280
4	粒状	0.8	20	40	200
5	粉末	0.8	20	40	30
6	粒状	1.0	20	40	120
7	粒状	1.0	30	50	40
8	粒状	1.2	20	40	90
9	粒状	1.2	25	45	40

  分析并回答下列问题：

（1）本反应属于________反应（填“吸热”或“放热”），反应的离子方程式为           。

（2）实验6和7表明，_________对反应速率有影响，_________反应速率越快，能表明同一规律的实验还有_________（填实验序号）。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是                。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有__________，能表明这一规律的实验序号是1、2与_______。

Answer

（共12分）

（1）放热（1分）；CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（2分）。

（2）温度（1分）；温度越高（1分）；8和9（2分）。

（3）反应物浓度越大，反应速率越快。（2分）

（4）接触面积（1分）； 4和5（2分）。

【解析】

试题分析：对比反映前后可以看到反应放热反应反应的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O。

（2）实验6和7表明，温度对反应速率有影响温度越高，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有8和9。

（3）根据实验1、3、4、6、8可以得出条件对反应速率的影响规律是反应物浓度越大，反应速率越快。

（4）本实验中影响反应速率的其它因素还有接触面积，能表明这一规律的实验序号是1、2与4和5。

考点：实验数据的分析