Question

（16分） （1）将2mol SO₂和1mol O₂放入2L密闭容器中发生如下反应：

2SO₂+O₂2SO₃△H＜0

当达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，如下图表示：

 

（1）a b过程中改变的条件可能是    　　    ；

（2）b c过程中改变的条件可能是             ；

（3）若增大压强时，反应速度变化情况画在c~d处；

(4) 达到第一个平衡时，测得平衡时SO₃的浓度为0.5mol/L。请计算此条件下的平衡常数和SO₂的转化率。（要求写出解题过程）

Answer

(共16分）

（1）升温； (2)减小 SO3浓度；

(3) 如图（各2分，）

(4)  4；    50% （共10分）

【解析】

试题分析：将2mol SO2和1mol O2放入2L密闭容器中发生如下反应：

2SO2+O22SO3△H＜0

a—b的变化，可以看到，正逆反应速率都发生了突跃，而且，逆反应速率大于正反应速率，由于该反应放热，所以ab的条件改变是升温，b—c的变化，逆反应速率突跃下降，正反应速率连续降低，改变的条件可能是减小 SO3浓度；

若增大压强时，反应速度变化情况如上图:

达到第一个平衡时，测得平衡时SO3的浓度为0.5mol/L。

2SO2    +     O2                 2SO3△H＜0

起始浓度       1           0.5                 0 

变化浓度      0.5            0.25              0.5

平衡浓度      0.5           0.25               0.5

此条件下的平衡常数K=C2(SO3)/C2(SO2)*C(O2)  =4。

SO2的转化率=0.5/1=50%。

考点：化学平衡常数   反应速率的影响因素