Question

火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N₂H₄）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H₂O₂混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量(相当于25℃、101 kPa下测得的热量)。

（1）反应的热化学方程式为                                                。

（2）又已知H₂O(l)＝H₂O(g)   ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是                   kJ。

（3）液态肼与液态双氧水反应中当有1mol氧化产物生成时转移电子的物质的量是         

（4）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点

是                                                             

Answer

（1）N2H4(l)+2H2O2(l)="=" N2(g) +4H2O(g) △H＝－641.75 KJ/mol（2）408.875（3）4mol（4）产物不会造成环境污染

【解析】

试题分析：（1）0.4N2H4(g)+0.8H2O2(l)=0.4N2(g)+1.6H2O(g) △H＝－256.7 KJ/mol。（2）由盖斯定律得N2H4(l)+2H2O2(l)="=" N2(g) +4H2O(l) △H＝－817.75 KJ/mol。所以0.5molN2H4与液态双氧水生成液态水放热408.875kJ。（3）肼与双氧水反应时氧化产物为N2，每生成1molN2转移4mol电子。（4）肼与双氧水生成氮气和水，不污染环境。

考点：热化学方程式   盖斯定律  氧化还原反应