Question

已知化学反应①：Fe（s）+CO₂（g）=FeO（s）+CO（g）,其平衡常数为K₁；

化学反应②：Fe（s）+H₂O（g）=FeO（s）+H₂（g）,其平衡常数K₂。

在温度973 K和1173 K情况下，K₁、K₂的值分别如下：

温度	K1	K2
973 K	1.47	2.38
1173 K	2.15	1.67

（1）通常表格中的数值可以推断：反应①是____________（填“吸热”或“放热”）反应。

（2）现有反应③：CO₂（g）+H₂（g）=CO（g）+H₂O（g）,请你写出该反应的平衡常数K₃的数学表达式：K₃=____________。

（3）根据反应①与②可推导出K₁、K₂与K₃之间的关系式____________。据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是____________（填“吸热”或“放热”）反应，要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有____________（填写序号）。

A.缩小反应容器容积    B.扩大反应容器容积        C.降低温度    D.升高温度

E.使用合适的催化剂    F.设法减少CO的浓度

Answer

（1)吸热 （2)C(H2O)·C(CO)/C(CO2)·C(H2) （3)K3=K1/K2, 吸热, D、F

【解析】

试题分析：（1）K1随温度升高而增大，K2随温度升高而减小，所以①是吸热反应、②是放热反应。（2）①-②得CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g） K3=K1/K2。973K时K3=0.62、1173K时K3=1.29，K3随温度升高而增大，反应是吸热反应。CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）反应前后气体物质的量不变，改变压强平衡不移动，A、B错误；正反应是吸热反应，升高温度平衡向右移动，D正确、C错误；催化剂同等程度改变正、逆反应速率，平衡不移动；减少一氧化碳浓度，平衡右移。

考点：化学平衡常数   勒沙特殊原理