Question

在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸，曲线如右图所示，有关叙述错误的是

A．在A、B间任一点，溶液中都有c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) > c(OH^-)>c(H⁺)

B．在B点，a >12.5，且c(Na⁺)=c(CH₃COO^-)

C．在C点，c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(CH₃COO^-)

D．在D点，c(CH₃COO^-)+c(CH₃COOH)=0.2mol/L

Answer

AD

【解析】

试题分析：若加入醋酸溶液很少，则可能出现c(Na+)> c(OH-)>c(CH3COO-) > c(H+)，A错误；当加入12.5mL醋酸时，醋酸与氢氧化钠溶液恰好中和生成醋酸钠溶液，溶液呈碱性，而B点pH=7，说明醋酸过量，a>12.5，溶液中电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，由pH=7得c(Na+)=c(CH3COO-)，B正确；C点为醋酸和醋酸钠混合溶液，电荷守恒式为c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)，C正确；D点为等物质的量CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，由物料守恒得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L，D错误。

考点：离子浓度比较