Question

用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：

（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.

（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。

②滴定时双眼应_________________________________________________.

（3）有关数据记录如下：

测定序号	待测溶液的体积（mL）	所耗盐酸标准液的体积（mL）
滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	0.50	20.78
2	20.00	1.20	21.32

计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；

（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）

（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）

① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；

② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；

③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；

④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。

Answer

（1）1000mL容量瓶 （2）① 酸② 观察锥形瓶中溶液颜色的变化（3）80.8％ （4）① 无影响 ② 偏高 ③ 偏低 ④ 偏高

【解析】

试题分析：(1) 配制1000mL一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液需要仪器：1000mL容量瓶、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、量筒、天平等；(2)盐酸应用酸式滴定管盛放；滴定时眼睛注视锥形瓶中颜色变化；(3)消耗盐酸体积平均为20.20mL，0.1000 mol/L ×20.20mL×10-3=20.00mL×10-3×c(NaOH),c(NaOH)=0.101mol/L。所以烧碱的纯度为0.101×1×40g/5g=0.808。 (4)用蒸馏水冲洗锥形瓶对测定结果无影响；滴定过程中不慎将酸滴在瓶外使盐酸消耗的体积偏多，测定结果偏大；滴定前仰视、滴定后俯视，盐酸体积偏小，测定结果偏小；未用标准液润洗滴定管，消耗盐酸体积偏大，测定结果偏高。

考点：酸碱中和滴定