高炉炼铁中发生的基本反应之一如下：
FeO（s）+ CO（g）
Fe（s）+ CO2（g） ΔH>0。已知1100℃时，K=0.26
（1）写出该反应的平衡常数表达式：_______________________________。
（2）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，平衡常数K值_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）1100℃时，测得高炉中c（CO2）=0.025mol·L-1，c（CO）=0.1mol·L-1，在这种情况下，该反应__________（填“已”或“没有” ）处于化学平衡状态，此时化学反应速率V正 ______ V逆。（填“大于”、“小于”或“等于” ）。
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。有以下步骤：
（1）配制待测液：用5.0g含有少量杂质（杂质不与盐酸反应）的固体烧碱样品配制1000mL溶液。除烧杯和玻棒外，还需要的玻璃仪器有___________________________.
（2）滴定：①盛装0.1000 mol/L的盐酸标准液应该使用_______式滴定管。
②滴定时双眼应_________________________________________________.
（3）有关数据记录如下：
|
测定序号 |
待测溶液的体积（mL） |
所耗盐酸标准液的体积（mL） |
|
|
滴定前读数 |
滴定后读数 |
||
|
1 |
20.00 |
0.50 |
20.78 |
|
2 |
20.00 |
1.20 |
21.32 |
计算纯度：烧碱样品的纯度是__________________；
（取两次实验所耗盐酸的平均值进行计算）
（4）误差讨论：（选填“偏高”、“偏低”或“无影响” ）
① 用蒸馏水冲洗锥形瓶，会使测定结果____________；
② 在滴定过程中不慎将数滴酸液滴在锥形瓶外，会使测定结果____________；
③ 读数时，滴定前仰视，滴定后俯视，会使测定结果____________；
④ 装标准液之前，没有用标准液润洗滴定管，会使测定结果____________。
下列水解离子方程式正确的是：（ ）
A．CH3COO— + H2O
CH3COOH + OH- B．NH4+
+ H2ONH4OH + H+
C．Fe3+
+ H2OFe(OH)3 + H+ D．Al3+
+ 3HCO3-="=" Al(OH)3↓ + 3CO2↑
关于小苏打水溶液的表述正确的是（ ）
A．c (Na＋) =" c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (H2CO3)
B．c (Na＋) + c (H＋) =" c" (HCO3－) + c (CO32－) + c (OH－)
C．HCO3－ 的电离程度大于HCO3－的水解程度
D．溶液中存在的电离有：NaHCO3==Na＋ + HCO3－,
HCO3－
H＋+ CO32－ H2O
H＋+ OH－
在配置Fe2（SO4）3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（ ）
A．NaOH B．H2SO4 C．KCl D．CH3COOH
在一定条件下，将1mol CO和2mol 水蒸气混合后发生如下变化：
CO(g) + H2O(g) 
CO2(g) + H2(g), 若反应达平衡时测得CO转化率为40%，则
该条件下该反应的平衡常数为（ ）
A．0.25 B．0.17 C．0.44 D．1.0
