一定条件下，可逆反应N2
+3H2
2NH3（正反应为放热反应）达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是
A．加催化剂，V正、V逆 都发生变化，且变化的倍数相等
B．加压，V正、V逆 都增大，且V正 增大的倍数大于V逆 增大的倍数
C．降温，V正、V逆 都减小，且V正 减小的倍数大于V逆 减小的倍数
D．增大氮气的浓度，V正、V逆 都增大，且V正 增大倍数大于V逆 增大倍数；N2 转换率减小，H2转化率增大
在20mL 0.0025mol·L-1 AgNO3溶液中，加入5mL 0.01mol·L-1 KCl溶液，通过计算判断是否有AgCl沉淀生成？已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10 (混合后溶液的总体积为两者体积之和)。
按要求写化学方程式：
（1）NaHCO3的电离方程式：_________________________________________________。
（2）NH4Cl水解的离子方程式：______________________________________________。
（3）AgCl沉淀的溶解平衡：_________________________________________________。
常温下有pH＝12的NaOH溶液100mL，要使它的pH为11（体积变化忽略不计）
（1）如果加入蒸馏水，应加_________mL；
（2）如果加0.01mol/L HCl，应加_________mL
（1）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为______________________________
（2）向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至铝离子刚好沉淀完全时，溶液的pH______7(填＞、＜、＝)，离子反应总方程式为________________________________
请按要求完成下列各项填空：
（1）AlCl3的水溶液呈 （填“酸”、“中”或“碱”）性，常温时的pH 7（填“＞”、“＜”或“＝”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制 AlCl3溶液时，常将 AlCl3固体先溶于浓盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”或“抑制”）其水解。将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的主要固体产物是 （填化学式）。
（2）在纯碱溶液中滴入酚酞，溶液变红。若在该溶液中再滴入过量的氯化钡溶液，所观察到的现象是___________________________________________，其原因是（以离子方程式和简要的文字说明）：
__________________________________________________________________________。
