Question

在一密闭容器中进行如下反应：2SO₂(气)+O₂(气)2SO₃(气)，已知反应过程中某一时刻SO₂、O₂、SO₃的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是

A．SO₂为0.4mol/L、O₂为0.2mol/L           B．SO₂为0.25mol/L

C．SO₂、SO₃均为0.15mol/L                 D．SO₃为0.4mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：可以采用极限的方法找到极限值，由于是可逆反应，极限值取不到，具体如下

2SO2(气)+      O2(气)        2SO3(气)

某一时刻浓度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L

某时刻假设SO2完全反应完           0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L

 1平衡时刻                       0            0                 0.4mol/L

2SO2(气)+      O2(气)        2SO3(气)

某一时刻浓度                  0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L

某时刻假设SO3完全反应完             0.2mol/L      0.1mol/L           0.2mol/L

2平衡时刻                      0.4mol/L      0.2mol/L           0

由此可以得到二氧化硫的浓度范围 0 -0.4mol/L三氧化硫的浓度范围 0.4mol/L -0

氧气的浓度范围0 -0.2mol/L    SO2、SO3不可能都是为0.15mol/L，一个增加另一个就会减少。所以只有B正确。故选B。

考点：化学平衡 极限法