设C＋CO2
2CO－Q1(吸热反应)反应速率为 u1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为 u2，对于上述反应，当温度升高时，u1和u2的变化情况为
A．同时增大 B．同时减小 C．增大，减小 D．减小，增大
可以充分说明反应
在恒温下已达到平衡的是
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断
A 用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液 可以制取更多的氢气 Ⅰ对、Ⅱ对、有
B 用Mg—Al—NaOH构成原电池 Mg更活泼作负极 Ⅰ对、Ⅱ对、无
C AlCl3是离子化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 Ⅰ对、Ⅱ对、无
D 石墨常用做电解池的电极 石墨的化学性质稳定且导电性好 Ⅰ对、Ⅱ对、有
下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A．4＞2＞1＞3＞5 B．2＞1＞5＞3＞4 C．5＞4＞2＞3＞1 D．3＞5＞2＞4＞1
常温下，柠檬水溶液的PH是3，其中水电离的c（H+）为
A．1×10-3mol/L B．1×10-7mol/L C．1×10-11mol/L D．1×10-14mol/L
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(气)+O2(气)
2SO3(气)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D．SO3为0.4mol/L
