Question

一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C₁、C₂、C₃（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L^-1，0.3 mol·L^-1，0.08 mol·L^-1，则下列判断不合理的是

A．C₁∶C₂=1∶3                           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等                    D．C₁的取值范围为0＜C₁＜0.14 mol·L^-1

Answer

C

【解析】

X（g） +   3Y（g） Z（g）

起始：c1      c2      c3

平衡：0.1mol/L   0.3mol/L     0.08mol/L

A．由方程式可知，反应物的物质的量浓度的变化量与化学计量数成正比，则（ c1-0.1moL/L）：（c2-0.3mol/L）=1：3，则c1：c2=l：3，故A正确；B．生成Y的速率与生成Z速率比值为3：2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故B正确；C．反应起始时c1：c2=l：3，由方程式可知，反应物的物质的量变化量与化学计量数呈正比，转化的物质的量也为1：3，则转化率应相等，故C错误；D．如反应向正反应进行，则c2最小为0，如反应向逆反应方向进行，则c2最大为0.14，因反应为可逆反应，反应物不可能完全转化，则C2的取值范围为0＜c2＜0.14，故D正确，故选C。

考点：化学平衡建立的过程及极端假设方法的应用