在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 
2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为
A．40% B．50% C．60% D．70%
一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08
mol·L-1，则下列判断不合理的是
A．C1∶C2=1∶3 B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2
C．X、Y的转化率不相等 D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1
一定条件下，当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候，就达到了“化学平衡”。对于化学平衡的下列说法中正确的是
①化学反应达到化学平衡时，反应物与生成物的浓度（或含量）保持不变；
②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态；
③当影响化学平衡的外界条件发生改变时，化学平衡状态一定会被破坏。
A．只有① B．只有①② C．只有①③ D．①②③
已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A．—44.2 kJ·mol-1 B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1 D．+330 kJ·mol-1
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝—57.3kJ/mol。现向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中分别加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，至恰好完全反应，则三个反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是
A．△H1＞△H2＞△H3 B．△H1＜△H3＜△H2
C．△H1＝△H3＞△H2 D．△H1＞△H3＞△H2
下列说法正确的是
A．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B．由C(石墨)→C(金刚石)ΔH =" +119" kJ·mol—1可知，石墨比金刚石稳定
C．生成物中全部化学键形成时所释放的能量大于破坏反应物中全部化学键所吸收的能量时，反应为吸热反应
D．在101 kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧热的热化学方程式为2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l） ΔH = —285.8 kJ· mol—1
