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室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH...

室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为

A．V(酸)＝102V(碱)                        B．V(碱)＝102V(酸)

C．V(酸)＝2V(碱)                          D．V(碱)＝2V(酸)

 

B 【解析】 试题分析：根据溶液的PH分别计算溶液中c（H+）和c（OH-），酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），以此进行计算，强酸溶液pH=a，则c（H+）=10-amol/L，强碱溶液pH=b，则c（OH-）=10b-14mol/L，酸碱溶液混合pH=7，则说明n（H+）=n（OH-），则有：V（酸）×10-amol/L=V（碱）×10b-14mol/L，答：碱溶液体积V（碱）和酸溶液体积V（酸）的关系为V(碱)＝102V(酸) 考点：酸碱混合时的定性判断及有关pH的计算
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考点分析：
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水的电离过程为H2O说明: 满分5 manfen5.comH+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是

A．c(H+)随着温度的升高而降低              B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)

C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃)           D．水的电离是一个吸热过程

 

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有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)说明: 满分5 manfen5.com2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。

A．①、③和⑥       B．②、③和⑥        C．①、④和⑥        D．②、③、⑤和⑥

 

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下列变化不能用勒夏特列原理解释的是

A．红棕色的NO2气体加压后颜色先变深再变浅

B．H2、I2、HI混合气体加压后颜色变深

C．二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率

D．打开汽水瓶，看到有大量的气泡逸出

 

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在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A(g)＋2B(g) 说明: 满分5 manfen5.com2C(g)，反应达平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为

A．40%             B．50%              C．60%              D．70%

 

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一定条件下，可逆反应X(g)+3Y(g)说明: 满分5 manfen5.com2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为C1、C2、C3（均不为0）；平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol·L-1，0.3 mol·L-1，0.08 mol·L-1，则下列判断不合理的是

A．C1∶C2=1∶3                           B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶2

C．X、Y的转化率不相等                    D．C1的取值范围为0＜C1＜0.14 mol·L-1

 

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