Question

已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H⁺)>c(OH^－)，则下列关系式一定正确的是

A．c(H⁺)+c(Na⁺)=c(HB^－)+c(B^2－)+c(OH^－)         B．c(Na⁺)="0.1" moL/L≥c(B^2－)

C．c(H⁺)×c(OH^－)=1×10^-14                  D．溶液的pH = 1

Answer

B

【解析】

试题分析： A．根据电荷守恒解答；根据题意，NaHB是强电解质，溶液呈酸性，如果存在HB-，则 HB- 的电离程度大于水解程度，即 NaHB溶液中含有的离子是（Na+）、（H+）、c（HB-）、c（B2-）、c（OH-），根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（HB-）+2c（B2-）+c（OH-），故A错误；B．NaHB是强电解质，说明0.1mol/L的NaHB的溶液中c（Na+）=0.1mol/L．根据B项的分析，当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的c（B2-）=0.1mol/L，当HB-部分电离时，c（B2-）＜0.1mol/L．因此，c（Na+）=0.1mol/L≥c（B2-），故B正确；C．根据HB-的电离情况讨论和pH的计算分析；在0.1mol/L的NaHB溶液中，无法求解氢离子的浓度，因而无法确定c（H+）-c（OH-）=10-14，但是可以知道c（H+）×c（OH-）=10-14，故C错误；D．根据HB-的电离情况讨论；NaHB是强电解质，溶液呈酸性，可能有两种情况，即HB-能够完全电离，也可能部分电离．当HB-完全电离时，0.1mol/L的NaHB的pH=1，当HB-部分电离时，0.1mol/L的NaHB的pH＞1．故D错误；故选B。

考点：离子浓度大小的比较；盐类水解的应用