在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是
A．pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液
B．pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水
C．0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液
D．pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液
已知某温度下0.1 moL/L的NaHB溶液中c(H+)>c(OH－)，则下列关系式一定正确的是
A．c(H+)+c(Na+)=c(HB－)+c(B2－)+c(OH－) B．c(Na+)="0.1" moL/L≥c(B2－)
C．c(H+)×c(OH－)=1×10-14 D．溶液的pH = 1
某种一元强碱MOH溶液加入一种一元酸HA反应后，溶液呈中性，下列判断一定正确的是
A．加入的酸过量 B．生成的盐不水解
C．酸和碱等物质的量混合 D．反应后溶液中c(A－)＝c(M+)
室温时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的正确关系为
A．V(酸)＝102V(碱) B．V(碱)＝102V(酸)
C．V(酸)＝2V(碱) D．V(碱)＝2V(酸)
水的电离过程为H2O
H+ + OH－，在不同温度下其离子积为：Kw(25℃)＝1×10－14， Kw(35℃)＝2.1 ×10－14。则下列叙述正确的是
A．c(H+)随着温度的升高而降低 B．在35℃时，纯水中 c(H+) ＞c(OH－)
C．水的电离常数K(25℃)＞K(35℃) D．水的电离是一个吸热过程
有一处于平衡状态的反应：A(g)+3D(g)
2E(g)；ΔH＜0。为了使平衡向生成E的方向移动，最适宜的条件是①高温；②低温；③高压；④低压；⑤加催化剂；⑥除去E。
A．①、③和⑥ B．②、③和⑥ C．①、④和⑥ D．②、③、⑤和⑥
