Question

已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄==Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－。某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。对于该溶液，下列说法不正确的是

A．该温度高于25℃

B．该温度下加入等体积pH=12的氢氧化钠溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

C．水电离出的[H⁺]=10^－10 mol·L^－1

D．c(H^＋)==c(OH^－)＋c(SO₄^2－)

Answer

B

【解析】

试题分析：纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14；水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；水电离生成氢离子和氢氧根，提高氢离子浓度能抑制水的电离；纯水的pH=6，说明Kw=1×10-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等。A．纯水的pH=6，说明c（H+）=c（OH-）=1×10-6mol?L-1，Kw=1×10-12＞1×10-14，说明温度高于25℃，故A正确；．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度故；故C正确；NaHSO4晶体电离生成氢离子，相当于一元强酸，故D正确；而B中，因Kw=1×10-12，应加入等体积浓度为0.01mol?L-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故B错误。

考点：水的电离和PH的简单计算