Question

（8分）对可逆反应aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dＤ(g)达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系：(为一常数)，K称为化学平衡常数，它的值只与温度有关。现有反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)，△H<0。在850℃时，K＝1。

（1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K         1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO，3.0 mol H₂O，1.0 mol CO₂和x mol H₂，则：①当x＝5.0时，上述平衡向            (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。

②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是          。

（3）在850℃时，若设x＝5.0和x＝6．0，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H₂的体积分数分别为a％、b％，则a            b(填“大于”、“小于”或“等于”)。

Answer

（1）小于 （2）①逆反应     ②x＜3.0     （3）小于

【解析】

试题分析：（1）CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，△H<0。反应放热。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热反应方向移动。对该反应而言即为左移。化学平衡常数K减小。填 “小于”。① 根据化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系。QC大于K平衡向逆反应方向移动。②QC小于K平衡向正反应方向移动。求得x＜3.0符合题意。其他物质的投料不变H2投料越多其转化率越低。

考点：考查化学平衡常数K表达式与QC表达式的关系，勒夏特列原理等高考高频考点