Question

在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO₂和1mol O₂，同时发生下列反应: 2SO₂(g) + O₂(g) 2SO₃(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO₂的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （  ）

A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大

B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少

C．乙容器中SO₂的转化率大于10%

D．平衡时，乙容器中SO₂、O₂、SO₃的浓度之比一定为2:1:2

Answer

C

【解析】

试题分析：

2SO2(g)     +    O2(g)         2SO3(g)

起始物质的量       3               1                   0

变化物质的量       x                x/2                  x

平衡物质的量      3—x            1—x/2                 x

测得甲容器中SO2的转化率=×100%=10%   所以x=0.3

由于乙是恒压的条件，任意时刻，乙的反应速率都大于甲的反应速率；达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少多；故AB错；乙容器中SO2的转化率大于甲的转化率10%，正确；平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的变化浓度一定遵循2:1:2 。但是反应到达平衡后SO2、O2、SO3的浓度之比不一定是2:1:2，故选C。

考点：恒压条件和恒容条件的平衡比较