（18分）在一个U形管里盛有氯化铜溶液，并插入两块纯锌片作电极，如下图：
（1）如果把电键K接A，这一装置形成_________装置，Zn①极是________极，其电极反应式是________________________；
（2）上述反应进行5min后，转换电键K到C，这一装置形成____________装置，Zn①极是__________极，该装置发生反应的总化学方程式是___________________________；
（3）上述装置进行2min后，再转换电键K到B，在Zn②极上发生的腐蚀属于________________________，被腐蚀的金属是______________，Zn①极发生的腐蚀主要属于__________________。
（8分）能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式：
① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)
H=－570kJ/mol ；② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)
H="-242kJ/mol"
③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g)
H="-393.5kJ/moL"
⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g)
+2 O2(g) H=" +890kJ/moL"
回答下列问题：
（1）上述反应中属于吸热反应的有（填写序号） 。
（2）H2的燃烧热为 。
（3）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定，但可通过间接的方法求得。 已知C(s)
+ H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL；
则a= ；
又已知自由能G=H—TS，当G＜0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。
（6分）在一定条件下A与B反应可生成C和D，其能量变化如图：
（1）下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。
A．反应前后原子的种类和数目一定不变
B．该反应若有能量变化，则一定是氧化还原反应
C．该反应若为放热反应，则不需加热反应就一定能自发进行
D．反应物的总质量与生成物的总质量一定相等，且遵循能量守恒
（2）若E1<E2，则生成物的总能量 （填“>”、“<”或“=”）反应物的总能量，该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
在25mL 0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴加入0.2mol·L-1CH3COOH溶液，溶液pH变化曲线 如图所示，列有关离子浓度的比较正确的是 （ ）
A．在A、B间任一点(不含A、B点)，溶液中可能有c(Na+)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H+)
B．在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO－)=c(OH－)=c(H+)
C．在C点，c(CH3COO－)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)
D．在D点，c(CH3COO－)+c(CH3COOH)=c(Na+)
某化学兴趣小组同学探索某些溶液的酸碱性。25℃时他们分别测得CH3COOH和(NH4)2SO4两种溶液的pH都为4，并对结果作了以下四种分析。则其中正确的是 （ ）
A．(NH4)2SO4溶液呈酸性是因为NH4+电离出H+
B．因为醋酸是弱酸，所以醋酸促进了水的电离
C．CH3COOH和(NH4)2SO4溶液中水电离出来的H+的物质的量浓度相等
D．CH3COOH和(NH4)2SO4两水溶液呈酸性的原因不同
在容积相同的甲、乙两个密闭容器中，均分别加入3molSO2和1mol O2，同时发生下列反应: 2SO2(g) + O2(g)
2SO3(g)，在相同温度下达到平衡。若甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，测得甲容器中SO2的转化率为10%，则下列说法中正确的是 （ ）
A．反应过程中的某时刻，甲容器中的反应速率比乙中的大
B．达到平衡时，甲容器反应所需时间比乙容器少
C．乙容器中SO2的转化率大于10%
D．平衡时，乙容器中SO2、O2、SO3的浓度之比一定为2:1:2
