常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
在恒容条件下化学反应：
2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
|
容器 |
SO2 (mol) |
O2(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ·mol-1) |
|
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
|
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
|
丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
一定条件下，体积为10 L的密闭容器中，1 mol X和1 mol Y进行反应：2X(g)＋Y(g)
Z(g)，经60 s达到平衡，生成0.3 mol Z。下列说法正确的是（ ）
A．以X的反应速率为0.001 mol·L－1·s－1
B．将容器体积变为20 L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若增大压强，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞0
在恒容密闭容器中存在下列平衡：
。
的平衡物质的量浓度
与温度T的关系如右图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应
的
B．在
时，若反应处于状态
，则一定有
C．平衡状态
与
相比，平衡状态的
小
D．若
时的平衡常数分别为
，则
对可逆反应A2(g)＋B2(g)
2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）
A．单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B2
B．单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2
C．平衡时容器内的总压强不随时间而变化
D．平衡时容器内各物质的物质的量比为1∶1∶2
2A（g）+B（g）
3C（g）+4D（g）的反应，在不同条件下的反应的速率最快的是（ ）
A．v (A) = 0.7mol·L－1·min－1 B．v (B) = 0.3mol·L－1·min－1
C．v (C) = 0.9mol·L－1·min－1 D．v (D) = 1.1mol·L－1·min－1
