为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，有如下实验方案，其中不合理的是（ ）
A．室温下，测0.1 mol/L HX溶液的pH，若pH>1，证明HX是弱酸
B．室温下，测1 mol/L NaX溶液的pH，若pH>7，证明HX是弱酸
C．将等浓度、等体积的HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH<7，证明HX是弱酸
D．相同条件下，对0.1 mol/L的HCl和0.1 mol/L的HX进行导电性实验，若与HX溶液相
串联的灯泡较暗，证明HX为弱酸
已知：Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=1.5×10－16 ，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10－12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag＋浓度大小顺序正确的是（ ）
A．AgCl>AgI> Ag2CrO4 B．Ag2CrO4>AgCl>AgI
C．AgCl> Ag2CrO4>AgI D．Ag2CrO4>AgI>AgCl
下列说法不正确的是（ ）
A．pH=13的NaOH溶液与pH=1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7
B．将等体积pH=4的盐酸和醋酸稀释成pH=5的溶液，醋酸所需加入的水量多
C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH=7，则混合液中：c（NH4+） = c（Cl－）
D．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c（Na+）>c（HCO3－）>c（OH－）>c（H+）
已知乙酸（HA）的酸性比甲酸（HB）弱，在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaA
和NaB混合溶液中，下列排序正确的是（ ）
A．c(
)>c(A－)>c(B－)>c(H+)
B．c(OH—)>c(HA)>c(HB)>c(H+)
C．c()>c(B－)>c(A－)>c(H+)
D． c()>c(HB)>c(HA)>c(H+)
常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1，该溶液可能是（ ）
①二氧化硫 ②氯化铵水溶液 ③硝酸钠水溶液 ④氢氧化钠水溶液
A．①④ B．①② C．②③ D．③④
在恒容条件下化学反应：
2SO2 ( g ) + O2 ( g ) 
2SO3( g ) ； △ H =—QkJ·mol-1
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量 ( Q )如下表所列：
|
容器 |
SO2 (mol) |
O2(mol) |
N2(mol) |
Q(kJ·mol-1) |
|
甲 |
2 |
1 |
0 |
Q1 |
|
乙 |
1 |
0.5 |
0 |
Q2 |
|
丙 |
1 |
0.5 |
1 |
Q3 |
根据以上数据，下列叙述正确的是（ ）
A．在上述条件下反应生成 lmolSO3固体放热 Q/2 kJ
B．Q= Q1 <2Q2<2Q3
C．Ql ="2" Q2= 2Q3 = Q
D．2Q2 = 2Q3 < Q1 < Q
