Question

（4分）已知25℃、101kpa时，CH₃OH(l)的燃烧热为726.5 KJ/mol。

⑴写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：                           。

⑵已知有关反应的能量变化如下图，则反应CH₄+H₂O(g)CO+3H₂的焓变△H=_______。

Answer

（1）CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H=" -726.5KJ/mol" （2分）

（2） 161.1 KJ·mol-1（2分）

【解析】

试题分析：（1）热化学方程，要注意指明反应时的温度和压强，其次，方程中所有的反应物和产物都用括号注明它们在反应时的状态。燃烧，属于放热反应，故△H<0，此热化学方程式为

CH3OH(l) + 3/2O2（g） = CO2（g） + 2H2O(l)；△H= -726.5KJ/mol。

（2）盖斯定律：化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。

由图可知H2＋(1/2)O2H2O △H="-24.18KJ/mol" ① CH4＋(3/2)O2CO＋2H2O △H=-564.3KJ/mol②

既有H2OH2＋(1/2)O2 △H="24.18KJ/mol" ③  

③×3+②

得CH4+H2O(g) CO+3H2 △H=" 161.1" KJ·mol-1

考点：热化学方程。