Question

（14分）

已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。其中A、C原子的L层有2个未成对电子。D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。F^3＋离子M层3d轨道电子为半满状态。

请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）

（1）写出A、B、C三种元素电负性由大到小的顺序              。

（2）由A、B、C和氢四种元素组成的某种离子晶体，1mol该晶体含有配位键2mol，该晶体的化学式是                     。

（3）F和Mn（锰）两元素的部分电离能数据列于下表：预测a    b（填“大于”、“小于”、“等于”），理由是                                             

元素	Mn	F
电离能 （）	I1	717	759
I2	1509	1561
I3	a	b

（4）AC₂分子中σ键和π键数目比为           ；

（5）H₂S和C元素的氢化物（分子式为H₂C₂）的主要物理性质比较如下：

	熔点/K	沸点/K	标准状况时在水中的溶解度
H2S	187	202	2.6
H2C2	272	423	以任意比互溶

H₂S和H₂C₂的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是：

② 熔点、沸点差异的主要原因                                     

②在水中的溶解度差异的主要原因                                  

Answer

（14分）每空2分(1)O>N>C   (2)(NH4)2CO3  

(3)大于 ；锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定。 (4)  1:1 

(5)①过氧化氢分子之间存在氢键 ②过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键

【解析】

试题分析：F3＋离子M层3d轨道电子为半满状态，所以根据构造原理可知，F是Cr元素。A、C原子的L层有2个未成对电子，又因为A的原子序数最小，所以A是C，C是O，则B是N元素。D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构，因此D是Mg。D与E同主族，所以E是Ca。

（1）非金属性越强，电负性越大，则电负性大小顺序是O＞N＞C。

（2）1mol该晶体含有配位键2mol，说明含有1mol化合物中含有2molNH4＋，所以该化合物是碳酸铵，化学式是(NH4)2CO3。

（3）由于锰离子的3d轨道电子排布为半满状态，较稳定，所以第三电离能是a大于b。

（4）CO2分子中含有碳氧双键，由于双键都是由1个α键和1个π键构成的，所以分子中σ键和π键数目比为1:1。

（5）①由于过氧化氢分子之间存在氢键，所以过氧化氢的沸点高，

②同样由于过氧化氢分子与水分子之间可以形成氢键，所以在水中的溶解度大。

考点：考查电负性、电离能、共价键、核外电子排布以及氢键的有关判断和应用