Question

用0.20mol/L的NaOH溶液滴定100.0mL0.20mol/LHCl溶液时，滴定误差在±0.1%以内，反应完毕后溶液的pH变化范围是

A．5～9             B．4.0～10.0         C．4.3～9.7          D．以上都不正确

Answer

B

【解析】

试题分析：（1）计量点前计量点前误差为+0.1%时，即滴入NaOH的体积为99.9mL，NaOH不足。

此时锥形瓶溶液中是中和生成的NaCl和剩余的HCl。所以只要计算该溶液的PH值即可。

剩余的n(HCl)=n(HCl总)-n(NaOH)=0.2*(100.00-99.9)*10^-3=2*10^-6(mol)

则PH(前)=lg[c(HCl)]=4。

（2）计量点后半滴，即加入NaOH的体积为100.1mL，NaOH过量，此时为NaCl和NaOH的混合溶液，所以计算时只需考虑NaOH即可。

n(NaOH过量)=n(NaOH总)-n(NaOH反应)=0.2*(100.1-100)*10^-3)=2*10^-5(mol)

此时溶液体积v=100.00+100.1=200.1mL=200.1*10^-3(L)，

所以[OH-]=n(NaOH过量)/v="2*10^-5/(200.1*10^-3)=1/100.05" *10^-2(mol/L)

[H+]=10^-14/[OH-]  PH(后)=-lg[H+]=10所以突跃范围为4~10。故选B。

考点：酸碱中和滴定突跃范围的计算