常温下Ksp（AgCl）=1.56×10-10, Ksp（AgI）=1.0×10-16,将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清夜混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是
A．两清夜混合，AgCl和AgI都沉淀。
B．向AgCl清夜加入AgNO3固体，c（Ag+）增大，Ksp（AgCl）也增大
C．若AgNO3固体足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl沉淀为主
D．若取0.235克AgI固体放入100ml（忽略体积变化），c（I-）=0.01mol/l
如下图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极。将电源接通后，向（乙)中滴入酚酞溶液，在F极附近显红色。则以下说法不正确的是（ ）
A、电源A极是正极
B、（甲）（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量之比为1∶2：2：2
C、欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液
D、装置（丁）中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带正电荷
缓冲溶液可以控制少量酸碱对溶液pH的影响，NaH2PO4/Na2HPO4的混合溶液可以将体系的pH稳定在6.2～8.2。下列有关该缓冲溶液的说法不正确的是
A．加入少量强碱，发生反应H2PO4—+OH-＝ HPO42—+H2O
B．加入少量强酸，发生反应HPO42—+H+＝H2PO4－
C．c(Na+)+c(H+)=c(OH—)+c(H2PO4—)+2c(HPO42—)+ 3c(PO43—)
D．2c(Na+)＞c(PO43—)+c(HPO42—)+c(H2PO4—)+c(H3PO4)＞c(Na+)
按右图的装置进行电解实验：A极是铜锌合金，B极为纯铜，电解质中含有足量的铜离子。通电一段时间后，若A极恰好全部溶解，此时B极质量增加7.68克，溶液质量增加0.03克，则A合金中Cu、Zn原子个数比为
A． 4︰1 B．3︰1 C． 2︰1 D．任意比
将0.l mol·L－1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A．溶液中c（H＋）和c（OH－）都减小 B．溶液中c（H＋）增大
C．醋酸电离平衡向左移动 D．溶液的pH增大
今有HA、H2B两种弱酸，有如下关系：H2B+A－＝HB－+HA B2-+HA＝HB－+A－则下列说法正确的是：
A、H2B的电离方程式为：H2B
2H+ + B2－
B、结合质子能力由强到弱的顺序为：B2－>A－>HB－
C、等物质的量浓度NaA、NaHB、Na2B三种盐的水溶液，NaA碱性最强
D、等pH的HA、H2B两种溶液中，水的电离出的氢离子前者大于后者
