Question

（11分）常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

请回答：

(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a (混合溶液的pH)来说明HA是强酸还是弱 酸                                                     。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C₁是否一定等于0.2mol／L     (选填“是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A^－)与c(Na⁺)的大小关系是       

A．前者大           B．后者大           C．二者相等         D．无法判断

(3)从丙组实验结果分析，HA是      酸(选填“强”或“弱”)。

该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是                                

(4)丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(OH^—)＝          mol／L

写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算，回答准确值，结果不一定要化简)。 c(Na⁺)－c(A^—)＝      mol／L

Answer

（1）a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸

（2）否（或不一定）   c

（3）弱     c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)

（4）10-5     10-5-10-9

【解析】

试题分析：(1)不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，因为是等体积等浓度混合，HA是强酸，生成物是强酸强碱盐，a=7，HA是弱酸，生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，a＞7，所以a=7时，HA是强酸，a＞7时，HA是弱酸。

(2)不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，因为混合完后，PH=7，所以有电荷守恒可得混合溶液中离子浓度c(A－)=c(Na+)，C1不一定等于0.2mol／L。

(3)从丙组实验结果分析，HA是弱酸，因为是等体积等浓度混合，a＞7生成物是强碱弱酸盐，水解显碱性，所以HA是弱酸。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)。

（4）丁组实验所得混合溶液PH=9，由水电离出的c(OH—)＝10-5 mol／L ，Kw=10-14

c(H+)＝10-9 mol／L 由电荷守恒c（Na+）+c（H+） =c（OH_）+c（A-）,c(OH—)-c（H+）= c(Na+)－c(A—) 所以c(Na+)－c(A—)＝10-5-10-9。

考点：酸碱混合计算