Question

（10分）右面是某化工厂从海水中提取NaCl、Mg（以MgCl₂形式存在）和Br₂（以NaBr的形式存在）及综合利用的生产流程简图：

（1）在粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－­等杂质，精制时所用的试剂为：

A．盐酸   B．氯化钡溶液  C．氢氧化钠溶液 　D．碳酸钠溶液。则加入试剂的顺序是（填编号）  　    。

（2）目前工业上主要采用离子交换膜法电解饱和食盐水，叙述错误的是      。　　

A．精制饱和食盐水进入阳极室 

B．纯水（加少量NaOH）进入阴极室

C．阴极产物为氢氧化钠和氢气

D．电解槽的阳极用金属铁网制成

（3）写出电解饱和NaCl溶液的离子反应方程式： 　                           。

（4）利用MgCl₂· 6H₂O可制得无水氯化镁，应采取的措施是                         。

（5）用热空气吹出的溴蒸气可以用亚硫酸钠溶液吸收，写出反应的化学方程式：

                                                          。

Answer

（1）BDCA 或  CBDA 或BCDA等 （2）D

（3）2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—

（4）在HCl气流中加热脱水（防止MgCl2水解）

（5）H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr或H2O+Na2SO3+Br2="=2NaBr" +H 2SO4

【解析】

试题分析：（1）、氯化钡溶液用于除去SO42－，碳酸钠溶液用于除去Ca2+、Mg2+，氢氧化钠溶液用于进一步除去Mg2+，盐酸用于除去上一步残留的氢氧化钠。

（2）、精制的饱和食盐水进入阳极室；纯水（加入一定量的NaOH溶液）加入阴极室，通电后H2O在阴极表面放电生成H2，Na+则穿过离子膜由阳极室进入阴极室，此时阴极室导入的阴极液中含有NaOH；Cl－则在阳极表面放电生成Cl2。电解后的淡盐水则从阳极室导出，经添加食盐增加浓度后可循环利用 ；电解槽的阳极材料若为Fe则会发生氧化反应，干扰主反应，应为石墨电极（惰性电极）

（3）、电解饱和食盐水原理应为：2NaCl+2H2O==Cl2↑+H2↑+2NaOH,改写成离子方程式为：2Cl—+2H2O==Cl2↑+H2↑+2OH—

（4）、加热时MgCl2会发生水解，故应在HCl气流中加热脱水

（5）、Na2SO3被氧化为Na2SO4，Br2被还原为Br- ,H2O+Na2SO3+Br2==Na2SO4+2HBr

考点：电解饱和食盐水