常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A．两溶液的导电能力相同
B．分别稀释100倍后，溶液pH相同
C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Al3+、AlO2—、NO3—、Cl－ B．CrO42—、H+、K+、NO3—
C．Ba2+、Na+、HCO3—、OH— D．K+、SO42—、S2—、Na+
下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是
A．海水淡化工业 B．硫酸工业
C．炼钢工业 D．合成氨工业
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料
B．明矾可用于水的消毒、杀菌
C．使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
D．用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：
(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
|
化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C═D |
D═D |
|
键能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热 FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为： 。
(12分)下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。
请回答下列问题：
（1）表中属于d区的元素是 （填编号）。写出
号元素的核外电子排布式_______________________________________;
第一电离能的大小关系为________________(用元素符号表示)
（2）科学发现，②、④、⑨三种元素的原子形成的晶体具有超导性，其晶胞的结构特点如右图（图中②、④、⑨分别位于晶胞的体心、顶点、面心），则该化合物的化学式为 （用对应的元素符号表示）。
（3）元素②的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 。
A．分子中含有氢键 B．易发生加成反应
C．含有4个σ键和1个π键 D．分子中所有原子处于同一个平面
（4）某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1，该元素原子的价电子数为 ； 该元素与元素①形成的分子X在①与③形成的分子Y中的溶解度很大，其主要原因是 。
