下图是氢氧燃料电池构造示意图。关于该电池说法中错误的是
A．a极是负极
B．正极的电极反应是：O2+2H2O+4e- = 4OH-
C．电子由a通过灯泡流向b
D．通入的气体Y为O2
常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A．两溶液的导电能力相同
B．分别稀释100倍后，溶液pH相同
C．盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D．分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
下列各组离子能大量共存，且溶液为无色透明的是
A．Al3+、AlO2—、NO3—、Cl－ B．CrO42—、H+、K+、NO3—
C．Ba2+、Na+、HCO3—、OH— D．K+、SO42—、S2—、Na+
下列工业中，可能不涉及氧化还原反应的是
A．海水淡化工业 B．硫酸工业
C．炼钢工业 D．合成氨工业
化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是
A．不锈钢、玻璃钢、硬铝均属合金材料
B．明矾可用于水的消毒、杀菌
C．使用无磷洗衣粉，可缓解水体富营养化问题
D．用加热法可除去硬水中的CaCl2、MgCl2
（10分）有A、B、C、D、E、F六种元素，已知：它们位于三个不同短周期，核电荷数依次增大；A与E、B与F分别同主族；A与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成常温下为液态的化合物，E也能与D按原子个数比1﹕1或2﹕l形成化合物，B的外围电子数为内层电子数的两倍，B、C分别都能与D按原子个数比1﹕1或1﹕2形成化合物。请按要求回答以下问题：
(1)上图是A与D形成的一种化合物的晶体结构示意图，其中的虚线表示 ， E与D按原子个数比1﹕1形成的化合物的电子式为 。
(2)人们通常把拆开l mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热(△H)，化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能：
|
化学键 |
F—D |
F—F |
B—B |
F—B |
C═D |
D═D |
|
键能/kJ·mol－1 |
460 |
176 |
347.7 |
347 |
745 |
497.3 |
①下列三种物质形成的晶体，熔点由高到低的顺序(用a、b、c表示)：
a．F与B形成的化合物 b．B与D形成的稳定化合物 c．F的单质
②F单质晶体中一个F原子与其紧邻的F原子形成的空间构型为_____________，
③已知加热下可发生如下转化：
F(s) + D2（g） 加热 FD2（s）
根据上表数据计算F单质晶体发生上述反应的反应热△H为： 。
