Question

氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：

HF(aq) + OH^—(aq)  F^—(aq) + H₂O(l)  △H=－67.7 kJ/mol

H⁺(aq) + OH^—(aq)  H₂O(l)  △H=－57.3kJ/mol

在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是

A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）

B．水电离的热化学方程式为：H₂O(1) H⁺(aq)+OH^—(aq)；△H= +57.3kJ/mol

C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na⁺) = c(F^—)

D．若混合后溶液中：c(Na⁺)>c(OH^—) >c(F^—)>c(H⁺)，则c一定小于0.1

Answer

C

【解析】

试题分析：C项：因为HF是弱酸，弱电解质，部分电离，当F-的水解程度等于多余的HF的电离程度时，可以出现c(Na+) = c(F—)。故错。故选C。

考点：盐类的水解电离平衡