在t℃时，某NaOH稀溶液中，c(H＋)＝10－a mol/L，c(OH－)＝10－b mol/L，已知a＋b＝13，则在该温度下，将100 mL 0.10 mol/L的稀硫酸与100 mL 0.40 mol/L的NaOH溶液混合后，溶液的pH为（已知：忽略混合时体积的变化；lg2=0.30；lg3=0.48）
A．11.52 B．11.70 C．11.82 D．12.00
氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃，已知25℃时：
HF(aq) + OH—(aq) 
F—(aq) + H2O(l) △H=－67.7 kJ/mol
H+(aq) + OH—(aq) H2O(l) △H=－57.3kJ/mol
在10 mL 0.1mol/L的NaOH溶液中，加入10 mL 浓度为c mol/L的HF稀溶液，下列说法中错误的是
A．当氢氟酸溶液温度升高，HF的电离程度减小（不考虑挥发）
B．水电离的热化学方程式为：H2O(1)
H+(aq)+OH—(aq)；△H= +57.3kJ/mol
C．当c > 0.1时，一定不存在：c(Na+) = c(F—)
D．若混合后溶液中：c(Na+)>c(OH—) >c(F—)>c(H+)，则c一定小于0.1
下列处理方法正确的是
A．为除去污水中的重金属离子Hg2+，向其中加入足量充分反应后过滤
B．为降低能耗，工业电解熔融态的Al2O3制Al时，加入冰晶石
C．为充分利用原料，氯碱工业中，将阳极室的饱和氯化钠溶液电解为水后导出
D．为保护公路两旁的铁护栏，将其与电源的负极相连
下列各组对比实验，均能观察到左边试管产生气体的速率比右边的快，其中一定能证明Fe3+催化过氧化氢分解的能力强于Cu2+的是
下列方程式书写正确的是
A．101kPa时，能表示H2燃烧热的热化学方程式为：
H2(g) + Cl2(g)＝2HCl(g); △H=－183kJ/mol
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴入饱和Cl溶液，沉淀溶解，其离子方程式为：
Mg()2 + 2H+ ="=" Mg2+ + 2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸变浑浊：S2O32— + 2H+＝S↓+SO2↑+ H2O
D．电解精炼铜的阳极反应式为：Cu2+ + 2e— ＝ Cu
下列情况，与溶解平衡移动无关的是
A．夏天，打开冰镇啤酒瓶，立即冒出大量泡沫
B．实验室中，配制FeSO4溶液所用的蒸馏水，可用加热的方法除去溶解氧
C．侯氏制碱工业中，降温析出副产品NH4Cl之前，向溶液中既洒NaCl固体又通入足量NH3
D．生活中，用饱和碳酸钠溶液洗去锅碗瓢盆上的油污，且热溶液的效果更好
