用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是 A．Na...

用石墨作电极,电解1 mol/L下列物质的溶液,溶液的pH保持不变的是

A．Na₂SO₄ B．NaOH C．HCl D．NaCl

A 【解析】试题分析：惰性电极电解硫酸钠和氢氧化钠溶液，实质都是电解水，溶质的浓度增大，但硫酸钠不水解，始终显中性，B只碱性增强，pH增大；C只电解的是氯化氢自身，溶质浓度降低，酸性降低，pH增大；D只电解的生成物是氢气、氯气和氢氧化钠，碱性增强，pH增大，答案选A。考点：考查电解产物的判断

考点分析：

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要除去MgCl₂酸性溶液中少量的FeCl₃，不宜选用的试剂是

A．MgO B．MgCO₃ C．NaOH D．Mg(OH)₂

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25℃时，水的电离达到平衡：H₂OH^＋＋OH^－ ΔH＞0，下列叙述正确的是

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^－)降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H^＋)增大，K_W不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c(H^＋)降低

D．将水加热，K_W增大，pH不变

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已知下面三个数据：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：

NaCN+HNO₂HCN+NaNO₂NaCN+HFHCN+NaF NaNO₂+HFHNO₂+NaF

由此可判断下列叙述不正确的是

A．K（HF）=7.2×10^-4 B．K（HNO₂）=4.9×10^-10

C．根据两个反应即可得出结论 D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

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在25 OC，1.01×105Pa条件下，反应2N₂O₅(g)===4NO₂(g)+O₂(g) △H=+56.7kJ/mol能自发进行的合理解释是

A．该反应是熵减反应

B．该反应是分解反应

C．该反应的焓变效应大于熵变效应

D．该反应的熵变效应大于焓变效应

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全球变暖给我们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战．下列说法不正确的是

A．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济的快速发展

B．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放

C．推广“绿色自由”计划，吸收空气中的CO₂并利用廉价能源合成汽油

D．利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能

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