现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)
C(g)＋D(g)已达平衡的是
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量
下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A．已知C(石墨, s)=C(金刚石, s); ΔH>0，则金刚石比石墨稳定[七彩教育网]
B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g);ΔH1 C(s)+1/2O2(g)=CO(g);ΔH2，则ΔH2>ΔH1
C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/mol
D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol
下列各现象不能用平衡移动原理解释的是
A．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸中
B．CaCO3难溶于稀硫酸中，却能溶于醋酸中
C．分别用等体积的蒸馏水和稀硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸造成的损失量
D．Cl2与Na2S溶液反应生成单质S沉淀
25℃时，有浓度均为1 mol/L的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液，若测得其中c(NH
)分别为a、b、c（单位为mol/L），则下列判断正确的是
A．a=b=c B．c>a>b C．b>a>c D．a>c>b
化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是
A．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl-－2e-==Cl2↑
B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2 + 2H2O+ 4e-="=" 4OH-
C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu－2e-="=" Cu2+
D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e- ="=" Fe2+
