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0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，...

0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)                B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)                     D．c(CN-)>c(HCN)

 

A 【解析】 试题分析：根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c (CN-)＋c(OH-)。由于c(CN-)c(OH-)>c(H+)，即溶液显碱性，说明盐的水解程度，大于酸的电离程度，因此c(CN-)＜c(HCN)，A正确，D不正确；B不正确，应该是c(HCN)+c(CN-)=0.02mol/L；由于c(HCN)+c(CN-)＝2 c(Na+)，所以2c(OH-)＝2c(H+)＋c(HCN)－c(CN-)，C不正确，答案选A。 考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较
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考点分析：
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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

 

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

说明: 满分5 manfen5.com

下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— ="=" Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— ="=" FeO42— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)说明: 满分5 manfen5.comC(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB                        B．2molD和1mol A 和 1molB

C．1molC和2molD 和1molB                D．1molC和1molD

 

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现有X（g）+Y(g) 说明: 满分5 manfen5.com2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的

说明: 满分5 manfen5.com

A．增大X或Y的浓度

B．增大压强

C．增大Z的浓度

D．升高温度

 

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在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)＋2B(g)说明: 满分5 manfen5.com C(g)＋D(g)已达平衡的是

A．混合气体的压强                        B．混合气体的密度

C．混合气体的相对分子质量                D．C的物质的量

 

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