SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为
A．-1780kJ/mol B．-1220 kJ/mol
C．-450 kJ/mol D．+430 kJ/mol
0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是
A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+) B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L
C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN) D．c(CN-)>c(HCN)
下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是
A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)
B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)
C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)
D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
下列叙述不正确的是
A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— ="=" Zn（OH）2
B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— ="=" FeO42— + 4H2O
C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D．放电时正极附近溶液的碱性增强
在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)
C(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是
A．2molA和1molB B．2molD和1mol A 和 1molB
C．1molC和2molD 和1molB D．1molC和1molD
现有X（g）+Y(g) 
2Z(g);正反应放热。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据下图回答:从t2→t3的曲线变化是由哪种条件引起的
A．增大X或Y的浓度
B．增大压强
C．增大Z的浓度
D．升高温度
