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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡...

某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

 

B 【解析】 试题分析：由题意知当金属阳离子浓度相等时，溶液中OH－的浓度分别为10－12.7和10－9.6，若设金属阳离子浓度为x，则Ksp［Fe(OH)3］＝x·（10－12.7）3，Ksp［Cu(OH)2］＝x·（10－96）3，显然Ksp［Fe(OH)3］＜Ksp［Cu(OH)2］，A正确；a 点变到b点溶液的酸性减弱，但NH4Cl溶于水是显酸性的，因此B错误；只要温度不变Kw就是不变的，C正确；溶度积曲线上的每一点都代表饱和点，而b、c两点分别在曲线上，所以此时溶液达到饱和，曲线左下方的是不饱和点，右上方的是过饱和点，D正确，答案选B。 考点：考查溶度积常数的有关计算和判断以及图像识别等
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考点分析：
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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol                           B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                            D．+430 kJ/mol

 

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0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)                B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)                     D．c(CN-)>c(HCN)

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

 

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

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下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— ="=" Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— ="=" FeO42— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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在t℃向一密闭容器中放入1mol A 和1 mol B发生反应:A(固) + B(气)说明: 满分5 manfen5.comC(气) + 2D(气),平衡时C的含量为m% ,保持温度不变,若按下列配比的物质放入容器中,达平衡时,C的含量仍为m%的是

A．2molA和1molB                        B．2molD和1mol A 和 1molB

C．1molC和2molD 和1molB                D．1molC和1molD

 

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