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经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排...

经测定某溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子，且其浓度大小的排列顺序为：c (Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+),下列有关说法正确的是

A．该溶液由pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成

B．该溶液由0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液等体积混合而成

C．在上述溶液中加入适量CH3COOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

D．在上述溶液中加入适量NaOH，可能使溶液中离子浓度大小改变为：c(CH3COO-)=c(Na+)>c(OH-)=c(H+)

 

D 【解析】 试题分析：由题意可知，溶液显碱性。醋酸是弱酸，A中醋酸应该是过量的，溶液显酸性，A不正确；B中醋酸的电离程度大于醋酸钠的水解程度，溶液显酸性，B不正确；根据电荷守恒可知c(CH3COO-)＋c(OH-)＝c(Na+)＋c(H+)，所以C中的关系式是错误的，C不正确，D正确，答案选D。 考点：考查溶液中微粒浓度的大小比较
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考点分析：
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某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是

说明: 满分5 manfen5.com

A．Kap[Fe(OH)3]<Kap[Cu(OH)2]

B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点

C．c、d两点代表的溶液中c（H+）与c（OH-）乘积相等

D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和

 

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SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1molS (s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ,断裂1molF-F 、S-F键需吸收的能量分别为160kJ、330kJ。则S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热△H为

A．-1780kJ/mol                           B．-1220 kJ/mol

C．-450 kJ/mol                            D．+430 kJ/mol

 

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0.02 mol/L HCN溶液与0.02 mol/L NaCN溶液等体积混合，已知混合溶液c(CN-)<c(Na+),则下列关系正确的是

A．c(Na+)>c (CN-)>c(OH-)>c(H+)                B．c(HCN)+c(CN-)="0.04" mol/L

C．c(OH-)=c(H+)+c(HCN)                     D．c(CN-)>c(HCN)

 

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下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是

A．室温时，氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)

B．室温时，pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)

C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)

D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)

 

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高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：

说明: 满分5 manfen5.com

下列叙述不正确的是        

A．放电时负极反应为：Zn - 2e— + 2OH— ="=" Zn（OH）2

B．充电时阳极反应为：Fe（OH）3 -3e— + 5OH— ="=" FeO42— + 4H2O

C．放电时每转移3moL电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化

D．放电时正极附近溶液的碱性增强

 

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