Question

（7分）某二元酸（化学式用H₂A表示）在水中的电离方程式是：

H₂AH⁺+HA^-  HA^-H⁺+A^2-

试完成下列问题：

（1）Na₂A溶液显           （填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是                                  

（用离子方程式表示）。

（2）在0.1 mol·L^-1的Na₂A溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是                  。A．c(A^2-)+c(HA^-)+c(H₂A)="0.1" mol·L^-1

B．c(OH^-)=c(H⁺)+c(HA^-)

C．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^-)+c(HA^-)+2c(A^2-)

D．c(Na⁺)=2c(A^2-)+2c(HA^-)

(3)已知0.1 mol·L^-1 NaHA溶液的pH=2,则0.1 mol·L^-1H₂A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是        0.11 mol·L^-1（填“<”、“>”或“=”）,理由是                                   。

Answer

（7分）（1）碱性  A2-+H2OHA-+OH- （2）BCD （3）<  H2A第一步电离产生的H+，抑制了HA-的电离

【解析】

试题分析：（1）根据酸的电离方程式可知，第一步是完全电离的，而第二步是不完全电离的。存在电离平衡。所以Na2A溶于水水解，溶液显碱性，离子方程式是A2-+H2OHA-+OH-。

（2）A不正确，因为溶液中不存在H2A分子；根据电荷守恒可知c(Na+)＋c(H+)＝c(OH-)＋c(HA-)＋2c(A2-)，C正确；根据物料守恒可知c(Na+)＝2c(A2-)＋2c(HA-)，D正确；将选项C和D合并即得到c(OH-)＝c(H+)＋c(HA-)，B正确，答案选BDC。

（3）由于H2A第一步完全电离，电离产生的H+，抑制了HA-的电离，所以0.1 mol·L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度小于0.11mol/L。

考点：考查弱酸的电离平衡、盐类的水解平衡以及溶液中离子浓度大小比较