Question

25 ℃时，水的电离达到平衡：H2OH⁺+OH^-  ΔH＞0，下列叙述正确的是(   )

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，[OH-]降低

B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，[H⁺]增大，Kw不变

C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，[H⁺]降低

D．将水加热，Kw增大，pH不变

Answer

B

【解析】

试题分析：A、向水中加入氨水，溶液由中性到碱性，碱对水的电离起抑制作用，所以平衡逆向移动，但c（OH-）增大，故A错误；

B、NaHSO4═Na++SO42-+H+，其中电离出的氢离子使c（H+）增大，但是温度不变，KW不变，故B正确；

C、固体NaOH溶于水电离产生OH-对水的电离起到抑制作用，电离平衡逆向移动，c（H+）降低，故C错误；

D、温度升高，水的离子积常数KW增大，则pH值减小，故D错误．

考点：酸碱盐对水电离的影响