某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY-的电离程度小于HY-的水解程度。有关的叙述正确的是
A．H2Y的电离方程式为：H2Y
B．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[Y2-]>[HY-]>[OH-]>[H+]
C．HY-的水解方程式：HY-+H2O
H3O++Y2-
D．在该酸式盐溶液中：[Na+]>[HY-]>[OH-]>[Y2-]>[H+]
在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是( )
A．Mg2+、Al3+、Fe2+ B．H+、Mg2+、Al3+
C．H+、Ba2+、Al3+ D．只有Mg2+、Al3+
下列与金属腐蚀有关的说法正确的是
A．图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重
B．图b中，开关由M改置于N时，Cu-Zn合金的腐蚀速率减小
C．图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大
D．图d中，Zn - MnO2干电池自放电腐蚀主要是由MnO2的氧化作用引起的
下列离子方程式书写正确的是( )
A．FeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO＋2H+====Fe2++H2O
B．过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe+4H++NO3-====Fe3++NO↑+2H2O
C．向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+====Fe2++2H2O
D．向Fe (OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)3+6H++2I-====2Fe2++I2+6H2O
FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)+
SCN-(aq)
Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度［Fe(SCN)2+］与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是( )
A．FeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为：Fe3+(aq)+SCN-(aq)====Fe(SCN)2+(aq)ΔH>0
B．温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1< K2
C．反应处于D点时，一定有v(正)>v(逆)
D．A点与B点相比，A点的［Fe3+］大
在常压和500℃条件下，等物质的量的Ag2O,Fe(OH)3 ,NH4HCO3 ,NaHCO3完全分解，所得气体体积依次是V1、V2、V3、V4.体积大小顺序正确的是
A．V3＞V2＞V4＞V1 B．V3＞V4＞V2＞V1 C．V3＞V2＞V1＞V4 D．V2＞V3＞V1＞V4
