Question

（10分）下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素代号	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半径/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.150	0.160
主要化合价	+1	+1	-2	-3、+5	+2、+4	+3	+2

试用化学用语回答下列问题：

（1）七种元素中原子半径最大的元素在周期表中位置是                     。

M在Z的最高价氧化物中燃烧的化学方程式                       。

（2）X可与W组成含18电子的化合物甲，甲的电子式为                 ；R与X形成化合物乙R₂X，用电子式表示乙的形成过程_____________________________

（3）写出Q与R最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_____________________。

（4）Y的氧化物是主要大气污染物之一，写出一种与之有关的污染现象______________。

Answer

（1）第三周期第IA族（1分）   2Mg+CO22MgO+C

（2） 

（3）2Al+2OH—+2H2O=2AlO2—+3H2↑

（4）光化学烟雾（或硝酸型酸雨、臭氧空洞）（1分）

【解析】

试题分析：根据化合价可知，W、R为第ⅠA族元素，W可能是H，也可能是Li，如是Li，与X、Y、Z原子半径在同一级数，则在同一周期，同一周期元素原子半径从左到右逐渐减小，而W原子半径最小，则W只能为H元素，R为Na元素，X、Y、Z原子在第二周期，根据化合价，X为第ⅥA族元素，应为O元素，Y为第ⅤA族元素，根据半径大小可知，Y应为N元素，Q为Al元素，Z为第ⅣA族元素，应为C元素，M为第ⅡA族元素，应为Mg元素。

（1）七种元素中原子半径最大的元素为Na元素，原子序数为11，原子核外有3个电子层，最外层电子数为1，则在第三周期IA族，M在Z的最高价氧化物中燃烧为Mg在CO2中反应，生成MgO和C，反应方程式为2Mg+CO22MgO+C，

故答案案为：第三周期IA族；2Mg+CO22MgO+C；

（2）X可与R按1：1的原子个数比形成化合物甲，应为Na2O2，存在离子键和共价键，X可与W组成含18电子的化合物乙，为H2O2，电子式为，

故答案为：离子键和共价键；。

（3）Q与R分别为Al和Na元素。

（4）Y是NO2，NO2造成的环境污染为：光化学烟雾、或硝酸型酸雨、臭氧空洞。

考点：位置结构性质的相互关系应用电子式化学键