Question

（10分）A—J是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知A是一种高熔点物质，D是一种红棕色固体。

请回答下列问题：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al₂O₃，D是一种红棕色固体，可知D为Fe₂O₃，B为O₂，C为Al,E为Fe,F为FeCl₂,G为Fe(OH)₂,J为Fe(OH)₃，H为NaAlO₂，I为AlCl₃。

（1）电解A物质的阳极电极反应式为___________，C与D在高温下反应，引发该反应需要加入的一种试剂是____________________(写化学式)

（2）写出G→J反应的实验现象与化学方程式____________________________________，__________________________________

（3）H 与I反应的离子方程式为___________________________________________

（4）用离子方程式表示I物质能用于净水的原理___________________________________

Answer

（1）2O2——4e—=O2     KClO3（各1分）

（2）生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（3）Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓（4）Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+

【解析】

试题分析：做无机推断题找到突破点是关键，A是一种高熔点物质，可知A为Al2O3，D是一种红棕色固体，可知D为Fe2O3，B为O2，C为Al,E为Fe,F为FeCl2,G为Fe(OH)2,J为Fe(OH)3，H为NaAlO2，I为AlCl3。

（1）阳极失去电子，电极反应式为2O2——4e—=O2。Al和Fe2O3反应需要引燃剂KClO3。

（2）Fe(OH)2→Fe(OH)3中发生的实验现象教材中很详细且常考的知识点，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色最终变为红褐色，化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

（3）NaAlO2与AlCl3反应是双水解反应，离子方程式为：Al3++3AlO2—+6H2O=4Al(OH)3↓。

（4）AlCl3水解的原理是Al3+发生水解生成Al(OH)3(胶体)具有吸附能力，离子方程式为：Al3++ 3H2OAl(OH)3(胶体)+ 3H+。

考点：无机物的推断